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Institución otorgante:
Universidad de Buenos Aires. Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Fecha:
1943
Tipo de documento: 
info:eu-repo/semantics/doctoralThesis
 
Formato:
application/pdf
Idioma:
spa
Descripción:
Efectuando análisis colorimétricos por los métodos usuales, el ojo del observador compara los colores de dos soluciones. Esta modalidad requiere un buen sentido de discriminación de colores de parte del Operador- y muchos observadores carecen de una buena percepcion de los colores. Otros inconvenientes de los métodos colorimétricos usuales, son los siguientes: l. Necesidad de una contínua preparación de soluciones standard y el tiempo que requiere esta operación. 2. Falta de sensibilidad. 3. Dificultades extremas de hacer mediciones exactas en presencia de colores interferentes. 4. Dificultad ó inconveniencia en la obtención de la requerida iluminación. En las llamadas determinaciones colorimétricas ó espectrofotométricas, se hace uso de ciertas reacciones químicas, las cuales producen soluciones coloreadas. Como la densidad óptica ó intensidad de color es una función de la concentración de la sustancia a determinar, tal reacción puede ser usada para efectuar análisis cuantitativos bajo condiciones de medidas controladas. La densidad óptica, a la longitud de onda de máxima absorción, generalmente significa una línea recta relacionada a la concentración, siempre que se usen soluciones muy diluídas. Cuando tal relación es hallada, significa que la reacción cumple la ley de Beer. Las soluciones coloreadas aparecen como tales, porque ellas absorben la luz selectivamente, esto es, ellas absorben algunas longitudes de onda mas fuertemente que otras. Así una solución verde absorbe todas las longitudes de onda, menos la verde. Por ejemplo, sea que lc cantidad de hierro en una cierta solución, debe ser determinada cuantitativamente. Experimentalmente se demostró que los iones de hierro reaccionan con ácido Salicílico, dando un compuesto soluble color púrpura (porque absorbe luz Verde), que este compuesto posee mayor absorción entre 510 y 520 milimicrones y que la intensidad de color varía con la concentración del hierro. Se hace un primer ensayo de comparación visual directo de las soluciones conocidas” y desconocidas. Determinaciones cuantitativas requieren la preparación de series de soluciones de concentración desconocida y conocida. Las conocidas se colocarán en una gradilla apropiada, en órden ascendente respecto de la concentración y las desconocidas se compararán una por uno con la serie de las soluciones conocidas, hasta que el color de la desconocida corresponda con una de las conocidas. Se usa tanto luz solar como luz incandescente. Puede suceder que dos de las soluciones de concentración conocida, estén muy cercanas en apariencia a la desconocida. Entonces se prepara una serie de soluciones conocidas de concentración intermedia a las dos referidas anteriormente. Así se amplía la escala y se determina con mayor seguridad la desconocida, pero no siempre con éxito, ya que por lo general hay una escala de concentraciones de algunas de las soluciones de concentración conocida, donde no es posible apreciar diferencia alguna que sea visible entre ellas y la desconocida. Así se introduce un factor de incertidumbre y por consiguiente de inseguridad. La causa es simple, pero no siempre aparente. Tenemos una solución que aparece de color púrpura, porque transmite luz púrpura. pero el problema no radica en la medición de la transmisión de la luz púrpura, sino en la medición de la absorción de luz Verde La falta de la luz verde no pueda ser descubierta fácilmente por el ojo humano. Como todo transmite bien la luz púrpura, no aparecerá muy diferente. Siguiendo pués este método, no pueden ser medidas pequeñas diferencias en la concentración; pero, si las mismas mediciones se efectúan en un fotómetro, que describiremos detalladamente en el presente trabajo con un buen filtro de luz, estas dificultades quedan allanadas y además las determinaciones son mas seguras y mas rápidas.
Identificador:
http://hdl.handle.net/20.500.12110/tesis_n0337_Burkhardt
Derechos:
info:eu-repo/semantics/openAccess
http://creativecommons.org/licenses/by-nc-nd/2.5/ar/
Licencia de uso:
Licencia Creative Commons


Cita bibliográfica:

Burkhardt, Alberto C.  (1943).     Determinación colorimétrica de cobalto mediante el beta-nitroso-alfa-naftol y el alfa-nitroso-beta-naftol respectivamente, en medio acuoso y con solvente acetato de etilo, usando el fotómetro Aminco : límites de cumplimiento.  (info:eu-repo/semantics/doctoralThesis).    Universidad de Buenos Aires. Facultad de Ciencias Exactas y Naturales.    [consultado:  ] Disponible en el Repositorio Digital Institucional de la Universidad de Buenos Aires:  <http://hdl.handle.net/20.500.12110/tesis_n0337_Burkhardt>